Masa atómica relativa, también denominada peso atómico
Descripción de la masa atómica relativa
La masaatómica relativa es una cantidad adimensional que representa la masa media de los átomos de un elemento, a escala relativa a la masa del carbono-12, a la que se asigna un valor de exactamente 12. Esta medida tiene en cuenta la presencia de diferentes isótopos de un elemento y su abundancia natural. Esta medida tiene en cuenta la presencia de diferentes isótopos de un elemento y su abundancia natural. Proporciona una forma estandarizada de comparar las masas de diferentes átomos.
Unidad de masa atómica (amu)
La unidad de masa atómica es una unidad de masa estándar que cuantifica la masa a escala atómica o molecular. Una amu se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.
Cómo medir la masa atómica relativa
La medición de la masa atómica relativa implica varios pasos:
- Identificación de isótopos: Determinar los diferentes isótopos del elemento y sus masas respectivas.
- Abundancia natural: Evaluar el porcentaje de cada isótopo presente en una muestra natural.
- Cálculo: Multiplicar la masa de cada isótopo por su abundancia natural y sumar los resultados para obtener la masa atómica relativa.
Consideremos el cloro, que tiene dos isótopos estables: Cloro-35 y Cloro-37.
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Isótopo |
Masa (amu) |
Abundancia natural (%) |
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Cloro-35 |
34.968853 |
75.76 |
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Cloro-37 |
36.965903 |
24.24 |
Masa atómica relativa = (34,968853 × 0,7576) + (36,965903 × 0,2424)
Masaatómica relativa ≈ 26,504 + 8,964
Masaatómica relativa ≈ 35,468 amu
Relación con la masa atómica estándar
La masa atómica estándar es la media ponderada de las masas de los isótopos de un elemento, basada en su abundancia natural. Es esencialmente sinónimo de masa atómica relativa, pero se utiliza a menudo en contextos científicos precisos.
Relación con el número másico
El número másico es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. A diferencia de la masa atómica relativa, el número másico es siempre un número entero y específico de cada isótopo.
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Medida |
Definición |
Uso |
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Masa atómica relativa |
Masa media de los átomos en relación con el carbono-12 |
Análisis comparativo en química |
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Masa atómica estándar |
Masa media ponderada basada en la abundancia de isótopos |
Mediciones científicas precisas |
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Número de masa |
Número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo |
Identificación de isótopos específicos |
Para más información, consulte Materiales Avanzados de Stanford (SAM).
Preguntas más frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre masa atómica relativa y masa atómica absoluta?
La masa atómica relativa es una cantidad adimensional que compara la masa de un átomo con el carbono-12, mientras que la masa atómica absoluta se mide en unidades de masa atómica (amu).
¿Cómo afecta la variación isotópica a la masa atómica relativa?
Los distintos isótopos tienen masas y abundancias naturales variables, que influyen en la media ponderada que constituye la masa atómica relativa.
¿Por qué se utiliza el carbono-12 como patrón para la masa atómica relativa?
El carbono-12 es estable, tiene una masa atómica conveniente y está ampliamente disponible, lo que lo convierte en un punto de referencia ideal para las mediciones de masa atómica.
¿Puede cambiar la masa atómica relativa con el tiempo?
La masa atómica relativa permanece constante para un elemento en condiciones estándar, ya que la abundancia natural de isótopos no suele cambiar.
¿Cómo se utiliza la masa atómica relativa en las ecuaciones químicas?
Permite a los químicos calcular las cantidades de reactivos y productos en moles, facilitando el equilibrio de las ecuaciones químicas.
