Tabla de pesos atómicos estándar

Descripción del peso atómico estándar

Elpeso atómico estándar representa la media ponderada de las masas atómicas de los isótopos de un elemento, basada en su abundancia natural. Refleja cómo se comporta un elemento en la naturaleza, teniendo en cuenta la presencia de diferentes isótopos.

Cálculo del peso atómico estándar

Para calcular el peso atómico estándar de un elemento, se multiplican las masas de sus isótopos por sus respectivas abundancias naturales. La suma de estos valores da la masa atómica media ponderada.

1. Identificar losisótopos: Determinar los diferentes isótopos del elemento.
2. Determinar la abundancia: Hallar el porcentaje de abundancia natural de cada isótopo.
3. Multiplicar la masa por la abundancia: Para cada isótopo, multiplicar su masa atómica por su abundancia.
4. Sumar los valores: Sumar todos los valores multiplicados para obtener el peso atómico estándar.

Ejemplos de elementos

Varios elementos tienen pesos atómicos estándar bien definidos. He aquí algunos ejemplos:

Carbono

El carbono tiene dos isótopos estables:

• Carbono-12: Masa atómica = 12.000 u, Abundancia = 98,93%.
• Carbono-13: Masa atómica = 13.003 u, Abundancia = 1.07%.

Peso atómico estándar = (12.000 × 0.9893) + (13.003 × 0.0107) ≈ 12.011 u

Cloro

El cloro tiene dos isótopos estables:

• Cloro-35: Masa atómica = 34,969 u, Abundancia = 75,76
• Cloro-37: Masa atómica = 36.966 u, Abundancia = 24.24%.

Peso atómico estándar = (34,969 × 0,7576) + (36,966 × 0,2424) ≈ 35,45 u

Tabla de pesos atómicos estándar de la IUPAC

La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC ) proporciona tablas normalizadas en las que figuran los pesos atómicos estándar de todos los elementos. Estas tablas son esenciales para la investigación científica y las aplicaciones industriales, ya que garantizan la coherencia y la precisión de las mediciones y los cálculos.

Aquí tienes una lista completa de elementos con sus símbolos y pesos atómicos:

Preguntas más frecuentes

¿Cuál es la diferencia entre masa atómica y peso atómico estándar?
La masa atómica se refiere a la masa de un solo isótopo, mientras que el peso atómico estándar es la media ponderada de todos los isótopos naturales de un elemento.

¿Por qué los elementos tienen diferentes pesos atómicos estándar?
Los elementos tienen diferentes pesos atómicos estándar debido a la diferente abundancia natural de sus isótopos.

¿Cómo determina la IUPAC los pesos atómicos estándar?
La IUPAC determina los pesos atómicos estándar analizando la composición isotópica de los elementos en la naturaleza y calculando la media ponderada a partir de estos datos.

¿Puede cambiar el peso atómico estándar con el tiempo?
El peso atómico estándar puede cambiar si se dispone de nuevos datos isotópicos o si la abundancia natural de isótopos cambia debido a factores medioambientales.

¿Por qué es importante el peso atómico estándar en química?
El peso atómico estándar es crucial para calcular con precisión las masas moleculares, la estequiometría en las reacciones y para diversas aplicaciones en la investigación y la industria.